Percobaan, Hasil dan Kesimpulan Titrasi Asam Basa (Kelas XI)
Percobaan, Hasil dan Kesimpulan Titrasi Asam Basa (Kelas XI) - Kali ini Garda pengetahuan akan membahas mengenai
percobaan titrasi asam-basa, yang dibahas di kelas XI penjelasannya terdiri
dari tujuan, alat dan bahan, cara kerja, pengamatan dan kesimpulan.
Langkah-langkah percobaannya adaalah sebagai berikut.
Tujuan :
1. Menentukan
konsentrasi NaOH dengan cara menetrasikan larutan HCl yang volume dan
konsentrasinya tertentu dengan larutan NaOH yang akan ditentukan
konsentrasinya.
2. Membuat kurva
titrasi.
Alat dan Bahan :
Alat dan Bahan
|
|
1. Buret dan statif
|
5. Corong
|
2. Labu elmeyer
|
6. Larutan HCl 0,1 M
|
3.Gelas ukur
|
7. Larutan NaOH x M
|
4. Gelas kimia
|
8. Indikator PP
|
Cara Kerja :
1. Mengambil
HCl 0,1 M sebanyak 20 ml lalu tuangkan ke dalam labu elmeyer dan beri 2-3 tetes
indikator PP.
2. Mengambil NaOH
secukupnya dengan gelas kimia lalu tuangkan menggunakan corong ke dalam buret
setelah ditutup krannya sampai angka nol (0).
3. Membuka kran
sedikit demi sedikit sehingga NaOH menetes ke labu elmeyer yang berisi HCl
sambil diguncang-guncangkan. Menghentikan tetesan NaOH sampai warna larutan di
labu elmeyer tepat akan merah.
Pengamatan :
No.
|
Volume HCl 0,1 M
|
Volume NaOH x M
|
1.
|
20 ml
|
17,5 ml
|
2.
|
20 ml
|
17 ml
|
3.
|
20 ml
|
17,5 ml
|
Rata-rata
|
52/3 = 17,3 ml
|
· Warna larutan tepat akan merah TAT (Titik Akhir
Titrasi)
HCl penetralan (H2O)
V1.M1 = V2.M2
20.0,1 = 17,3.M2
M2 = 0,12 M
20 ml NaOH + 20 ml HCl → NaCl + H2O
M
:
2,4
2
B
:
2
2
2 2
S
:
0,4
0
2 2
[NaOH] = 0,4/40 = 0,01
[OH-] = 10-2
pOH = 2
pH = 12
Kurva :
Volume NaOH 0,1 M
|
Volume HCl
|
pH Campuran
|
0 ml
|
20 ml
|
1
|
5 ml
|
20 ml
|
2 – log 56
|
10 ml
|
20 ml
|
2
|
15 ml
|
20 ml
|
3 – log 5
|
20 ml
|
20 ml
|
12
|
25 ml
|
20 ml
|
12 + log 2
|
30 ml
|
20 ml
|
11 + log 32
|
35 ml
|
20 ml
|
12 + log 4
|
40 ml
|
20 ml
|
12 +log 46
|
45 ml
|
20 ml
|
11 + log 52
|
50 ml
|
20 ml
|
11 + log 57
|
Kesimpulan :
· Titrasi asam basa adalah titrasi yang berdasarkan
reaksi penetralan asam dan basa.
· Titik akhir adalah pH saat indicator berubah warna
(tepat akan merah).
· Kurva titrasi adalah grafik.
· Titrasi dibagi menjadi 3, yaitu:
- Titrasi
asam kuat dengan basa kuat.
- Titrasi
asam lemah dengan basa kuat.
- Titrasi
basa lemah dengan asam.
· Jika pH pada asam ditetesi basa maka pH larutan akan
naik, dan sebaliknya jika basa ditetesi asam maka pH larutan akan turun.
Percobaan, Hasil dan Kesimpulan Titrasi Asam Basa (Kelas XI). Semoga percobaan teman-teman berhasil, jangan
lupa untuk membaca materi-materi kimia lainnya dari kami.